Molare lösung berechnen 58,5 g/mol · 0,5 l = 14,63 g Zur Herstellung von ml der 0,5-molaren Lösung werden 14,63 g Natriumchlorid benötigt. Die Herstellung molarer Lösungen erfolgt im Messkolben, weil die Masse des gelösten Stoffes auf das Volumen der Lösung bezogen ist. 1 3. Herstellen molarer Lösungen. Die Herstellung molarer Lösungen erfolgt im Messkolben, weil die Masse des gelösten Stoffes auf das Volumen der Lösung bezogen. 2 In einer 0,8-molaren (0,8 M) Schwefelsäurelösung (molare Masse von Schwefelsäure: 98,08 g/mol) sind pro Liter Lösung 0,8 mol H2SO4 enthalten. 3 Eine 2 molare Kochsalzlösung bezeichnet einen 1 Liter-Behälter in dem sich Wasser und 2 mol Natriumchlorid befinden. Doch wie viel Kochsalz brauchst du, um eine. 4 Berechne die benötigte Anzahl an Gramm für die gewünschte molare Lösung. Um die benötigte Anzahl der Gramm zu finden, verwendest du die Gleichung: # Gramm = (gewünschtes Volumen)(gewünschte Molarität)(molares Gewicht). 5 Mit Hilfe der molaren Masse M von Schwefelsäure (98,08 g/mol) folgt daraus, dass die Lösung eine Stoffmengenkonzentration an H 2 SO 4 von 0,8 mol/l aufweist (nicht normgerechte Angabe: „0,8-molare (0,8 ᴍ) wässrige Schwefelsäurelösung“). 6 Die entsprechende Masse an H 2 SO 4 für ein Volumen V = 3 Liter einer solchen Schwefelsäure beträgt: Die Teilchenzahl N einer 3-millimolaren (3 mM) Lösung von Rohrzucker in Wasser bei einem Lösungsvolumen V = 2 Kubikzentimeter, wobei NA (Avogadro-Konstante) die Anzahl der Teilchen pro Mol angibt, beträgt. 7 Molaritätsrechner. Dieser Rechner wandelt die Massenkonzentration einer beliebigen Lösung in die molare Konzentration um. Es rechnet auch Gramm pro ml in Mol um. Es ist auch möglich, die Masse jeder Substanz zu berechnen, die zum Erreichen eines gewünschten Molaritätsniveaus erforderlich ist. 8 Dabei betrachtest du nicht das Gewicht deines Stoffes, sondern seine Stoffmenge. Die Molarität c gibt dir also zum Beispiel an, wie viel Mol Salz (NaCl) du in 3 l einer Kochsalzlösung hast (Mischung aus Salz und Wasser). Deswegen benutzt du die Einheit mol/L und die Formel: c = Stoffmengenkonzentration. n = Stoffmenge. 9 Unter Berücksichtigung, dass n = m/M (wobei m die Masse des Stoffes in g und M die molare Masse in g/mol ist) erhalten wir: c = m/M V L mol/l. Die letzte Formel ist zum Ermitteln der Massen für das Herstellen von molaren Lösungen wichtig. Beispiel: Es sollen ml einer 0,5-molaren Natriumchloridlösung (M = 58,5 g/mol) hergestellt werden. konzentration einer lösung berechnen 10